Un atome est présent dans tout ce que nous observons autour de nous. Chaque créature vivante et les choses non vivantes sont composées d'atomes où les choses non vivantes sont constituées de la matière. Mais l'atome est la pierre angulaire de la matière. Donc, tout est composé d'atomes. Le terme «atome» est un mot grec et le sens de ce terme est indivisible. Les Grecs croyaient que la matière pouvait être écrasée en de très petites particules invisibles appelées atomes. Le concept de l'atome est décrit par les philosophes grecs, à savoir Démocrite et John Dalton. Un philosophe comme Démocrite a expliqué le concept de matière et a également projeté que tous les matériaux sont constitués de la matière. Il a confirmé que les atomes sont continuellement en mouvement, invisibles, de minuscules particules dont les contours, les dimensions et Température & ne peut pas être écrasé. Cet article présente une vue d'ensemble de la structure de l'atome.
Qu'est-ce qu'un atome?
Définition: Les unités fondamentales de substance, ainsi que l'importante structure de éléments , sont appelés atomes. Comme le nom est tiré du mot grec pour indissoluble, les atomes sont les plus petites choses disponibles dans l'espace et ne peuvent pas être séparés. Ceux-ci sont inventés avec trois particules comme les électrons, les protons et les neutrons qui sont créés avec des particules même mineures, à savoir les quarks. Les éléments importants sont l'hydrogène, l'hélium, l'azote, le fer, le carbone, le chlore, l'aluminium et l'or.
Atome
Structure de l'atome
La structure de l'atome comprend principalement deux régions, à savoir la région centrale et la région externe. La région centrale (noyau) de l'atome comprend les protons et les neutrons tandis que la région extérieure comprend électrons en orbite dans la région du noyau. La masse de protons et de neutrons dans le noyau a environ 1,67 × 10-24 grammes. Chaque électron de la région externe a une charge -ve (-1) qui équivaut à la charge + ve (+1) d'un proton.
Structure de l'atome
Les éléments comme les neutrons ne sont pas chargés, ceux qui se trouvent dans le noyau. Les atomes sont les plus petites unités qui détiennent différentes propriétés chimiques d'un élément. Les atomes fusionnent pour former des molécules qui interagissent avec des solides, des liquides ou des gaz. Par exemple, l'eau peut être composée d'atomes d'oxygène et d'hydrogène et les deux atomes se combineront pour former des molécules d'eau.
La masse des électrons est bien moindre que celle des protons comme 9,11 × 10-28 grammes. Les chercheurs identifient cette quantité de masse comme 1 AMU (unité de masse atomique) sinon 1 Dalton. Ainsi, ils ne donnent pas beaucoup de masse atomique globale de l'élément. En masse atomique, il est normal de ne pas tenir compte de la masse et la masse de l'électron des atomes peut être calculée sur la base du non. de protons et de neutrons.
Les électrons donnent beaucoup à la charge de l'atome parce que chaque électron a une charge négative -1) qui est égale à la charge positive (+1) d'un proton. Dans l'atome de neutrons, les électrons en orbite autour du noyau sont équivalents au non. de protons dans le noyau.
- La charge de proton semblable à une particule est de +1, la masse est de 1 amu et est située dans le noyau.
- La charge neutronique en forme de particule est de 0, la masse est de 1 um et est située dans le noyau.
- La charge électronique en forme de particule est de -1, la masse est de 0 et située dans les orbitales.
Énergie atomique
En 1930–1940, les scientifiques ont découvert que si l'uranium bombardait un neutron, le noyau se diviserait en deux types. Lorsque cela se produit, l'énergie peut être libérée, appelée fission nucléaire.
La première fission nucléaire a été utilisée dans les bombes atomiques. Pendant la Seconde Guerre mondiale, les Américains ont largué ces bombes au-dessus du Japon. Les bombes atomiques ont produit tellement d'énergie pour tuer des milliers de personnes. Par la suite, les scientifiques ont étudié comment cette énergie pouvait être utilisée de manière non violente. En 1950, le premier réacteur atomique a été conçu et ils génèrent de l'énergie en divisant les atomes.
Propriétés d'un atome
Les propriétés d'un atome comprennent le numéro atomique, la charge électrique, la taille, la radioactivité, la masse atomique, les éléments subatomiques, les forces dans l'atome, la stabilité de l'atome, la force nucléaire, les atomes, les molécules et la matière en vrac.
Numéro atomique
Le numéro atomique n'est rien d'autre que le nombre de protons dans l'atome. Par exemple, le numéro atomique de l'hydrogène est 1, donc il comprend un proton. Dans la nature, des éléments avec 92 numéros automatiques peuvent également être trouvés car ils sont formés par des scientifiques dans un laboratoire.
Masse atomique
Le non. des protons et neutrons présents dans un atome est appelé masse atomique. Les atomes avec un élément similaire ont un non similaire. de protons. Parfois, ils ont plus de neutrons, donc ce type d'atomes est connu sous le nom d'isotopes.
Par exemple, un élément comme l'hydrogène comprend 3 isotopes. Habituellement, il comprend 1 proton et 1 neutron. Dans certains cas, on peut trouver des isotopes de l'hydrogène comprenant 2 ou 3 neutrons, mais ils n'ont eux aussi qu'un seul proton.
Dans les éléments plus légers, le noyau de chaque atome comprend le même no. de neutrons et de protons alors que, dans les éléments plus lourds, ils contiennent moins de protons que de neutrons. Par exemple, l'uranium comprend 92 protons et 146 neutrons, la masse atomique de l'uranium est de 238.
Charge électrique
Habituellement, un atome peut être neutre électriquement. Cependant, il peut perdre ou gagner des électrons une fois qu'il entre en collision avec de nouveaux atomes. Une fois que cela gagne ou perd, un électron est connu comme un ion qui comprend une charge électrique. Lorsqu'un atome perd des électrons, il deviendra des ions positifs tandis que l'atome gagnera des électrons, puis il deviendra un ion négatif.
Radioactivité
Le noyau de certains atomes sera changé naturellement est connu comme radioactif. Une fois qu'un noyau se modifie, il produira des rayons. Les éléments radioactifs dans la nature sont le radium ou l'uranium.
FAQ
1). Qu'est-ce qu'un atome?
Un atome est une partie fondamentale de la matière et est composé de trois petits types de particules comme les protons, les électrons et les neutrons.
2). Quels sont les différents types d'atomes?
Ils sont stables, isotopes, radioactifs, ions et antimatière.
3). Pouvons-nous voir des atomes?
Non, ils sont invisibles
4). Quel est le centre d'un atome?
Le centre d'un atome est appelé noyau qui comprend des protons et des neutrons.
5). Quelle est la taille d'un atome?
La taille de l'atome est de 100 picomètres
Ainsi, il s'agit de un aperçu de la structure de l'atome . C'est l'élément le plus essentiel de la vie quotidienne. Tous les éléments sont inventés avec la physique atomique qui comprend les électrons, les protons et les neutrons. Le monde est composé de matière et la matière est composée d'atomes. Par conséquent, tout l'univers est composé d'atomes. À l'heure actuelle, la physique des atomes est l'un des sujets les plus importants car elle a l'autorité de contrôler la société dans le présent ou dans le futur. Voici une question pour vous, qui a inventé un atome?
